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UNIDAD 1 Introducción a Química





Introducción a Química 

La química es una ciencia ACTIVA, que desde siempre a formado gran auge dentro de nuestro planeta. Esta se considera de tipo activo, debido a que contiene cambios constantemente. Hasta hoy en día en el siglo XX, posee gran importancia dentro de distintas ramas, como lo es la tecnología, el ambiente, la salud, entre otros. 😊

La química principalmente se basa en el estudio de la materia, y los cambios que ocurren en ella. Es por ello que dentro de ella podemos encontrar diversidad de conceptos básicos, que nos pueden ayudar a ampliar nuestro conocimiento. 

  • MATERIA: Es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. 
  • SUSTANCIA: Es una forma de la materia que tiene composición definida.
  • MEZCLA: Combinación de dos o mas sustancias donde se conservan sus propiedades distintivas. 
    • Es IMPORTANTE considerar que dentro de las mezclas, existen dos tipos, los cuales son, Homogéneas y Heterogéneas. 


Tabla periódica de los elementos
Así mismo podemos considerar un ELEMENTO 💥 como una sustancia que no se puede separar en otras mas sencillas. Por ello se ha considerado hasta hoy en día, que contamos con alrededor de 118 elementos, y es aquí
 donde nace LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS. 

 Así como definimos anteriormente las sustancias, debemos considerar que toda sustancia puede existir en tres estados:

  • Solido
  • Liquido
  • Gaseoso

Al momento de identificar una sustancia, puede ser por medio de sus propiedades y composición. Estas propiedades se dividen en las siguientes;
  • Propiedades Físicas, y Propiedades Químicas. Es aquí donde las propiedades físicas se pueden medir y observar sin que alteren la identidad de la sustancia, a comparación de las propiedades químicas, que si alteran la identidad de las sustancias.

Medidas y sistemas de Medidas

La química engloba un conjunto de conceptos que pueden ser de mayor utilidad en nuestra vida cotidiana, es por ello que esta rama, incorpora las medidas y los sistemas respectivos con lo que se trabaja, para que de esta manera pueda existir una relación entre ellas.

  • Masa: Es la medida de la cantidad de la materia. 

Por lo tanto, sabemos que la materia es aquella medida de la cantidad de la materia, que puede considerarse con un peso, el cual será el resultado de la fuerza de la gravedad que se ejerce sobre la masa de dicho objeto. 

Justo aquí es donde radica la DENSIDAD, quien relaciona la masa, con el volumen del objeto, y lo expresa según sus dimensionales de g/ml. 


EJERCITEMOS

            POR EJEMPLO:
La densidad del Densidad del mercurio (a 20 ºC) es de 13,6 g/ml, por lo tanto calculemos la masa de 6.70 ml de liquido.     
  • d = m/v
    • d * v  = masa 
    • m= 13.6 g/ml * 6.70 ml = 91.12 g <-- Respuesta correcta.   

    Sistema de Medidas 
Es considerado uno de los métodos de medidas para medir, peso longitud y volumen.



Precisión y Exactitud 
  • La precisión se refiere a qué tan cerca están las mediciones entre ellas.
  • La exactitud se refiere a qué tan cerca están del valor real las mediciones de un sistema de medición. 

Temperaturas  

En la actualidad, son utilizadas tres distintas escalas de temperaturas, dentro de las cuales podemos encontrar;
  • Fahrenheit
  • Kelvin
  • Celsius --> Es la que mas se utiliza hoy en día. 
Al momento de optar por alguna temperatura, o bien algún dispositivo que se este utilizando, y se necesite generar la conversión de la misma, es importante considerar que existen formulas base, para crear dichas conversiones, y que podamos manejar cualquier tipo de dispositivos, sin importar en que medida este. 

  • C = (0F – 320F) * 50C/90F 
  • F = 90F/50C * (0C) + 320F 
  • K = (0C + 273,150C) * 1K/10C


EJERCITEMOS 

Se crea una soldadura a un punto de fusión de 280 C, ¿Cuál es el punto de fusión en F? 

                
  • F = 9F/5C * (0C) + 32F 
  • F = 9F/5C * (280C) + 32F 
    • F = 536 <-- Respuesta correcta

  • 100°F a grados centígrados
    • C = (F – 32F) * 5C/9F 
    • (100 - 32 F) * 5 C/ 9F 
    • C = 37.77 <-- Respuesta Correcta



Viscosidad, También conocida como una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Dentro de los ejemplos que podemos englobar la viscosidad, esta la miel, el aceite, el Shampoo, los jarabes, la pasta de dientes, etc. 



¿Índice de Masa Corporal? 

Este índice es una medida que nos ayuda a relacionar el peso con la talla, de los individuos que evaluamos. Con este Índice podemos determinar, que individuos se encuentran en Bajo peso, Sobre peso U obesidad. 


EJERCITEMOS

  • Marisol, pesa 110 libras, y mide 1.60 mts. Calculemos el IMC de Marisol.
    • IMC = Peso (kg) / Altura 2 (mts)
    • IMC = 50 Kg / 1.60 mts 2 = 19.53 --> ADECUADO 
Entonces podemos decir que, el IMC, es uno de los métodos fiables, para poder identificar el estado nutricional, actual del individuo, donde podemos considerarlo o catalogarlo dentro de la siguiente tabla. 



¡Hablemos! Masa atómica...


En cuanto al abordaje que hemos tomado a lo largo de este blog, con los distintos conceptos, no podíamos dejar sin mencionar los conceptos de masa atómica. Este concepto es comprendido como la constitución de una escala relativa de las masas de los elementos.
    Justo aquí radica el MOL, que es considerado como la cantidad de una sustancia que contiene, N cantidad de entidades elementales. 






NUMERO DE AVOGADRO: Es un factor de proporción que pone en relación la masa molar (magnitud física que define la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia y se expresa en kg/mol) de una sustancia y la masa presente en una muestra. Este es indicativo de : 6,02214087(62) x 1023 mol-1 

 EJERCITEMOS 

  • ¿Cuántos gramos de Oro, hay en 13.5 moles de Au?
    • 13.5 * 196.97 g Au / 1 mol Au = 2655.45gg Au    

  • ¿Cuántos moles de Magnesio hay en 0.467 moles de Mn?
    • 0.467 * 57.93 g Mn / 1 mol Mn = 27.05  g Mn

Justo aquí un video para que te apoyes con la teoría .... 😉


Obtenido de; Emanuel Asesorías (2018)







REFERENCIAS
  1. Marroquín T. (2021) Introducción a química y Conceptos generales. 
  2. Fernández Germán (2010) Sistemas y medidas, Química. http://www.quimicafisica.com/sistema-medida.html 
  3. Gómez Juárez (2012) Propiedades de los fluidos. http://fcm.ens.uabc.mx/~fisica/FISICA_II/LAB/Propiedades_Fluidos.pdf 
  4. Fisterra (2014) Índice de masa corporal. http://www.aulamedica.es/nutricionclinicamedicina/pdf/5067.pdf 







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